武汉高中辅导机构哪家好 学大课程体系成熟

武汉高中辅导机构哪家好?学大课程体系成熟。氧化还原反应中的歧化反应与归中反应是电子转移的特殊形式，需要准确标出同种元素在不同物质中的化合价。在分析这类反应时，要理清电子转移的方向与数目，掌握双线桥法在复杂反应配平中的应用技巧。

学大高三化学辅导课程

课程介绍：

高三面临高考，注重知识点的总结、系统化分析、重难点练习，做好高考应试准备。

适合学员：

高三学生，高考复读学生，艺考学生。

课程内容：

重点掌握化学反应与能量变化、化学反应速率和化学平衡、平衡移动和图像分析、离子平衡、盐类水解和沉淀平衡、原电池和电解池。电化学综合应用及知识总结、有机物的反应类型及相互转化、有机合成与推断等;从方法和思想角度全面的提高化学思维能力;

高中化学氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等;

②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等