威海学大高中辅导四轮递进式教学流程从基础夯实到应试准备

威海学大高中辅导四轮递进式教学流程从基础夯实到应试准备。化学用语的书写规范是避免非智力失分的关键，专有名词与符号的使用必须精准，要注意区分酯化与脂化、坩埚与坩锅等易错字词，在书写方程式时不可遗漏反应条件、可逆符号以及沉淀和气体的状态标记。

学大高中辅导教学流程

一轮基础知识

回归教材-以纲为经，以目为纬，对知识进行系统、全面扫除学生知识盲点。

二轮专题强化

梳理归纳-梳理、归纳各科各专题考基础强化-注重专题知识的基础巩固。

三轮综合训练

思维训练-训练高考各科目上百类题型的思维过程，强化记忆经验公式，方便提高解题效率。

四轮应试训练

模拟高考-全面讲解高考各科目的答题模板，再对学生进行各科目真题的统一考核。

高中化学氧化性还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等;

②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等